化学 Wiki
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你能找到这个Wiki,说明你对化学很感兴趣。在家中,如何利用手边的材料进行化学实验,成了家庭实验党的困惑。这个专栏将教你制取许多有用的物质,并且在家里就能实现。

水(H₂O)[ | ]

无色液体。

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不建议使用自来水,因为其含有大量的钙、镁、氯离子。

最好使用蒸馏水,掀起蒸笼锅盖,流下的水即蒸馏水。

如果供不应求,可以使用娃哈哈饮用水。

氯化钠(NaCl)[ | ]

立方体结晶。

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食盐。

最好使用不添加碘的。

如果使用加碘的需要除去碘酸钾杂质。

为除去碘酸钾和亚铁氰化钾杂质,需要进行热饱和结晶,结晶后,将所有针状晶体(碘酸钾)和漂在液体表面的固体(亚铁氰化钾)除去。

谷氨酸钠(α-氨基戊二酸一钠)[HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COONa][ | ]

谷氨酸钠

谷氨酸钠

针状结晶。

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味精。

最好使用菱花牌或莲花牌的,谷氨酸钠含量高达99%,无需去除杂质。

次氯酸钠(NaClO)[ | ]

浅黄色液体(因其易分解的特性,日常生活中以液体形式存在,固体形式不稳定)。

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84消毒液。

可以通过太阳蒸发掉水分,从而获取固体,固体不稳定。

无水碳酸钠(Na₂CO₃)[ | ]

白色固体。

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食用碱(苏打)。

购买时请注意成分表,部分品牌会添加2%的柠檬酸,一般不影响定性实验,如果是定量实验,请使用100%食用碱。

碳酸氢钠(NaHCO₃)[ | ]

白色晶体。

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小苏打。

购买时请注意成分表,部分品牌会添加2%的柠檬酸,一般不影响定性实验,如果是定量实验,请使用100%小苏打。

氢氧化钠(NaOH)[ | ]

白色固体。

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氯化钠。

向烧杯中加入饱和氯化钠溶液。采用电解法,阴极为铁钉,阳极为石墨棒(6H铅笔芯)。通电,阴极产生氢气,阳极产生氯气。电解10天以上。食盐水被电解为氢氧化钠溶液,加热蒸干,即得氢氧化钠固体。

注意:生成的氯气有毒,氢气易燃,请在通风环境下制取。

稀乙酸(醋酸)(CH₃COOH)[ | ]

乙酸

乙酸

无色刺激性液体。

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食用白醋。

食用白醋中乙酸的含量为3%~5%。可用于不敏感的定性实验。可以通过蒸馏简易提纯。

乙醇溶液(酒精)(C₂H₅OH)[ | ]

乙醇

乙醇

无色挥发性液体,有特殊的气味。

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医用酒精。

无水乙醇为管制药品,无法正常获取。

从药店中可以买到75%±5%的酒精溶液。

从医疗器械店中可以买到90%±5%和95%的酒精溶液,只有90%以上的酒精才可用于酒精灯。

碳酸钙(CaCO₃)[ | ]

白色固体。

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鸡蛋壳、烧水壶中的水垢、石灰石。

水垢含有碳酸镁杂质,鸡蛋壳有色素,石灰石含有大量杂质。

将除去卵壳膜的鸡蛋壳放入烤箱烤干,粉碎,即可用于实验。

乙酸钠(CH₃COONa)[ | ]

乙酸钠

乙酸钠

白色晶体。

获取方式[ | ]

混合稀乙酸(白醋,最好过量)碳酸钠(食用碱)或者碳酸氢钠(小苏打),生成二氧化碳、乙酸钠和水。若反应速率太快,可以用碳酸钠/碳酸氢钠溶液。将生成的乙酸钠溶液加热蒸发,得到三水合乙酸钠,继续加热,至约58℃时,三水合乙酸钠溶解于结晶水中,水分逐渐蒸发后,得到白色固体即无水乙酸钠,此时温度约为120℃。

注意:加热温度不要高于324°C(三水合乙酸钠的熔点),否则将分解。

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)[ | ]

白色固体。

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爆炸盐。

在网上都可以买到,唯一的作用就是制取过氧化氢,因此纯度不需要过于在意。

过氧化氢溶液(H₂O₂)[ | ]

无色液体。

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  • 过氧化氢消毒液

药店中可以买到过氧化氢溶液,浓度为3%~5%,可以做简单的定性实验。

  • 过碳酸钠(爆炸盐)

过碳酸钠和水反应生成过氧化氢和碳酸钠,生成的碳酸钠杂质可以忽略。

二氧化锰(MnO₂)[ | ]

棕黑色固体。

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将干电池的锌皮剥去,取出里面的黑色粉末,这是MnO₂与C的混合物。经过加热或点燃,可除去C杂质。

氧气(O₂)[ | ]

无色无味气体。

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混合过氧化氢溶液(建议使用过碳酸钠与水反应的产物)二氧化锰(干电池碳棒),即得氧气。

二氧化碳(CO₂)[ | ]

无色无味气体。

获取方式[ | ]

混合稀乙酸(白醋)碳酸钠(食用碱)或者碳酸氢钠(小苏打),即得二氧化碳。若反应速率太快,可以用碳酸钠/碳酸氢钠溶液。

氯气(Cl₂)[ | ]

黄绿色带有刺激性气味的气体。

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混合次氯酸钠溶液(84消毒液)和盐酸(洁厕灵[1],即得氯气。

注意:氯气有毒,请在通风环境下制取。

丙酮(C₃H₆O)[ | ]

丙酮

丙酮

无色挥发性液体,具有特殊的气味。

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  • 乙酸钙法

稀乙酸(白醋)中加入过量的碳酸钙(最好是烘烤过再粉碎的鸡蛋壳)在太阳下蒸发掉水分,得到成品乙酸钙。将乙酸钙放入蒸馏烧瓶(大量)或试管(少量)中,进行蒸馏,乙酸钙加热至160℃分解成碳酸钙和丙酮,丙酮的沸点为56.05℃,因此生成的丙酮液体会立刻沸腾汽化成丙酮蒸汽。蒸馏出来的丙酮是橙黄色的,这是鸡蛋壳里的色素。

  • 乙酸钠法

无水乙酸钠放入蒸馏烧瓶(大量)或试管(少量)中,进行蒸馏,乙酸钠加热至324℃分解成碳酸钠和丙酮,丙酮的沸点为56.05℃,因此生成的丙酮液体会立刻沸腾汽化成丙酮蒸汽。蒸馏出来的丙酮是无色的,但是反应所需温度较高(因为乙酸钠的分解温度远大于乙酸的沸点,因此在制备乙酸钠时,碳酸钠不必过量)。

三氯甲烷(氯仿)(CHCl₃)[ | ]

三氯甲烷

三氯甲烷

无色带有特殊气味的液体。

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  • 丙酮次氯酸钠溶液法

做这个实验需要用能密封的瓶子,84消毒液的瓶子就非常好,也可以用带胶塞的广口瓶或集气瓶。

次氯酸钠溶液(84消毒液)放入冰箱里冷冻至0℃以下,取出,接着加入极少量丙酮,盖上盖或者塞上胶塞,用力震荡,随后打开瓶盖放气,再重新盖上。30~120分钟后,可以发现,溶液变为乳浊液,证明丙酮没有过量。等待约1天,使氯仿沉降,可以发现,混合液底部有油状液体产生,即氯仿。产率约为理论的53%。
注意:氯仿有麻醉性,请在通风环境下制取。次氯酸钠必须过量,否则丙酮和三氯甲烷会形成共沸物,也会使氯仿溶于水。

  • 有机玻璃粘接剂

部分有机玻璃粘接剂含有三氯甲烷成分。金三秒实业的价格便宜,但不纯,有二氯甲烷及其它杂质;郑州梁式兄弟的未经测试,但大概率是纯的,但有些贵。通过变温分馏即可得到成品三氯甲烷。

浓硫酸(H₂SO₄)[ | ]

无色液体,强酸。

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  • KK鲨鱼管道疏通剂

香港品牌KK鲨鱼管道疏通剂主要成分是93%的浓硫酸,但是它是红色的,可以通过几种方法除去色素。

(1)加热

加热后变为淡黄色(热硫酸具有强氧化性,可以使其褪色)。
注意:用加热法去色时,硫酸会分解为二氧化硫,需要在通风环境下进行。

(2)次氯酸钠

通过加入少量次氯酸钠溶液(84消毒液),可以去除颜色至白色。
注意:用次氯酸钠法去色时,硫酸会与其发生反应生成少量氯气,需要在通风环境下进行。

(3)过氧化氢

加入少量35%的过氧化氢溶液,震荡,即可褪色。但是家中不容易找到高浓度的过氧化氢溶液。

铜(Cu)[ | ]

紫红色固体。

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  • 电线

将粗电线的绝缘层剪开,即可取出内部的铜丝。

  • 手机电池

将手机电池剪开,其中,有三种物质:
紫红色固体为铜箔;
银白色固体为锌箔;
附在箔片上的黑色物质为二氧化锰。
锌箔不易除去二氧化锰,直接扔掉就行了。将铜箔放入水中,二氧化锰自然脱落。

锂(Li)[ | ]

银白色固体。

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  • 手机电池

观察手机电池的信息,如果上面写“锂电池”(不是“锂离子电池”),就说明其中含有大量金属锂。
将手机电池剪开,迅速将其中的锂箔放入煤油[2]中清洗(不可用水和食用油)。随后在煤油中保存,也可用石蜡油或者融化的蜡保存。
保存一段时间后,锂因为氧化会变黑,不影响使用。

  • 大号纽扣电池

大号纽扣电池中一定含有金属锂。用剪刀横向插进纽扣电池中(可能不好插,可以先用力剪开一端),翘去盖子,找到正极,用镊子夹去变黑的纸片,即可看到金属锂。迅速将带金属锂的铁片放入煤油中保存(因为锂是涂在正极铁片上的,不好弄下来,因此可以连着铁片一起保存)。

注意:手不要接触酸液。

铝(Al)[ | ]

银白色固体。

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易拉罐。

用砂纸磨去漆,再使用。

汞(水银)(Hg)[ | ]

银白色液体。

获取方式[ | ]

体温计。

用老虎钳将体温计的末端(不是水银球的那一端)夹碎,将水银倒出,密封保存,如果没有密封容器,可以在水里保存。

注意:汞蒸气有毒,请在通风环境下进行。

锌(Zn)[ | ]

银白色固体。

获取方式[ | ]

干电池锌皮。

氢气(H₂)[ | ]

无色可燃气体。

获取方式[ | ]

锂遇水放出氢气。

氯酸钠(NaClO₃)[ | ]

无色固体。

获取方式[ | ]

次氯酸钠溶液(84消毒液)中加入氢氧化钠固体,加热,次氯酸钠歧化为氯酸钠和氯化钠(食盐),继续加热,使溶液蒸干,晶体析出,用这种方法得到足量的晶体。
准备一杯水,加热至接近沸腾,将得到的氯酸钠和氯化钠混合物加入溶解,直至溶液饱和,饱和后,用纱布或眼镜布快速过滤到另一个容器里(滤出未溶解的食盐,水中氯化钠饱和后不再溶解,但还可以溶解氯酸钠)。降温,晶体逐渐析出。待降到室温时,捞出析出的所有晶体,得到较纯的氯酸钠。

氯酸钠和氯化钠在100ml水里的溶解度
物质 化学式 0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C
氯酸钠 NaClO₃ 79.6 87.6 95.9 105 115 - 137 - 167 184 204
氯化钠 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
注:标“-”的表示资料短缺。

钠(Na)[ | ]

银白色有金属光泽固体。

获取方式[ | ]

方法一:电解熔融的氢氧化钠(318 °C)-副产物氧气

方程式:4NaOH=通电=4Na+2 H2O+ O2↑(H2O直接蒸发)

方法二:电解熔融的氯化钠(801℃)-副产物氯气

方程式:2NaCl =通电=2Na+Cl2↑

还可以电解其他钠盐,方法一样

电极可以是电池碳棒或铅笔芯,副产物可以看情况收集留用。

注意:氯气有毒,请在非常通风的地方进行实验。

注意事项[ | ]

1.别碰水

2.最好用煤油保存

3.实验很危险,有啥想不开的要用纯钠啊

粗苯[ | ]

无色芳香味液体。

获取方式[ | ]

通过干馏聚苯乙烯塑料(6号塑料PS,可以通过一次性餐具获取)获取,导管口对着水面上(防止倒吸),加热融化后,产生大量无色气体,在导管口变为黄色液体,拥有燃烧塑料的奇怪气味。这种液体含有苯、甲苯、乙苯等芳香烃。

做此实验会浪费一根试管,聚苯乙烯在冷却收缩时会把试管弄破。进行试验的仪器都会沾上难闻的气味,不好去除,可以用食用油浸泡一天,再用洗洁精去除。

注意:苯有毒,请在非常通风的地方进行实验[3]

  1. 因为家用洁厕灵杂质太多,不易提纯,所以在此没有特别强调
  2. 煤油目前无法获取
  3. 编写此条目的编者在进行此实验时中毒了……
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